Dilatación Térmica

Es la acción y efecto de dilatar o dilatarse. El verbo dilatar, por su parte, refiere a hacer mayor, extender o alargar algo; a propagar; o a diferir la concreción de una acción.

Dilatación lineal
se considera teórico-práctica, ya que la única dilatación real que presentan los cuerpos es la volumétrica, pero sólo nos interesa el  incremento de longitud.

Lƒ = L0 [1+a(Tƒ-Tƒ )]

Dilatación superficial.
Es utilizada para fines teórico-prácticos, ya que de antemano sabemos que la única dilatación real en las sustancias es la volumétrica.

Dilatación cúbica.

Esel aumento de las dimensiones de un cuerpo: largo, ancho y alto; es decir, un incremento de volumen en el cuerpo, esta es la única dilatación que se presenta de manera real en las sustancias.

V_f = V_o [1+ β (T_f-T_o)]

Fuentes:

-"Física 2", Lorena Guillermina Padilla Galindo, José Regino López Gómez, Alejandro Gaona Andalón, Ma. Olga Beatríz Álvarez Placencia, Felipe Martín del Campo López, Eduardo Ramirez Valadez García, Arturo Meza Gutiérrez, Luis Antonio Escobedo Orozco.

-Definición de dilatación - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/dilatacion/#ixzz2VgKVWgkE

Los gases y sus leyes

Concepto de un gas ideal.
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.

Ley de Boyle.

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

P1 V1 = P2 V2



Ley de Charles.
Enunció una ley que lleva su nombre: a una presión constante y una masa dada de gas el volumen del gas varía directamente proporcional a su temperatura absoluta

P= ctte.      m= ctte.
                                              V1/T1= V2/T2



Ley de Gay-Lussac.

La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.

Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.

La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.

V= ctte.   P = ctte.
                                        P1/T1=P2/T2







Fuentes:

-"Física 2", Lorena Guillermina Padilla Galindo, José Regino López Gómez, Alejandro Gaona Andalón, Ma. Olga Beatríz Álvarez Placencia, Felipe Martín del Campo López, Eduardo Ramirez Valadez García, Arturo Meza Gutiérrez, Luis Antonio Escobedo Orozco.

http://www.quimicafisica.com/definicion-gas-ideal.html
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/leydegaylussac.htm

transferencia de calor

El calor se asocia con la energía interna cinética y potencial en un sistema en donde influye el calor siempre influye desde una región con temperatura más alta hacia otra región con temperatura más baja y con base en esto, se puede definir la transferencia o dispersión del calor como el proceso mediante el cual se intercambia energía en forma de calor entre distinta temperatura.
Puede ocurrir a través de tres mecanismos posibles que son: conducción, convección y radiación. Aunque pueden tener lugar simultáneamente, puede ocurrir que uno de los mecanismos predomine sobre los otros.

Conducción.
consiste en el flujo de calor a través de medios sólidos por vibración interna de las moléculas, de los electrones libres y por choques entre ellas.



Convección.
Es el desplazamiento de masas de algún líquido o gas.



Radiación.
Es la transferencia de calor por medio de ondas electromagnéticas. No se requiere de un medio para su propagación. La energía irradia se mueve a la velocidad de la luz.

Fuentes:

-"Física 2", Lorena Guillermina Padilla Galindo, José Regino López Gómez, Alejandro Gaona Andalón, Ma. Olga Beatríz Álvarez Placencia, Felipe Martín del Campo López, Eduardo Ramirez Valadez García, Arturo Meza Gutiérrez, Luis Antonio Escobedo Orozco.

Capacidad Calorífica

Al Suministrar  la misma cantidad de calor a dos sustancias diferentes el aumento de la temperatura no es el mismo; para conocer el aumento de temperatura que tiene una sustancia cuando recibe calor, se amplía su capacidad calorífica, la cual se define como la relación existente entre la cantidad de calor (Q) y su correspondiente elevación de temperatura (T)

                                                                       C= Q/∆T

Calor específico

El calor específico (Ce) de una sustancia es igual a la capacidad calorífica de dicha sustancia entre su masa.

1.- Q = (Ce)(m)(∆T)

2.- Ce =  Q/(m)(∆T)

3.- m = Q/(Ce)(∆T)

4.- ∆T = Q/(Ce)(m)

El calor específico se define como la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura a un grado Celsius. 

                                                            

                                                            Q = Ce  m   ∆T

 

Calor Latente

 Cuando una sustancia se funde o se evapora absorve cierta cantidad de calor llamada Calor Latente, pues existe aun que no se incremente su temperatura ya que mientras dure la fusión o la evaporación de las sustancias, no se registrará variación de la misma.

En tanto, el calor sensible es aquel que al suministrarse a una sustancia eleva su temperatura.

                                                                    Fórmulas

Calor de fusión: cantidad de calor que entregado a una sustancia la cambia de sólido a líquido y sustraído, la cambia de líquido a sólido.                            λf= Q/m

Calor de vaporización: cantidad de calor que entregado a una sustancia la cambia de líquido a vapor y sustraído lo cambia de gas a líquido.              λv = Q/m

Calor cedido y absorbido por los cuerpos.

Cuando un cuerpo caliente se pone en contacto con uno frío, existe un intercambio de energía calorífica del cuerpo caliente al frío hasta que igualan su temperatura. En un intercambio de calor, la cantidad del mismo permanece constante, pues el calor transmitido por uno o más objetos calientes será el que reciba uno o más objetos fríos.

Esto da a origen a la llamada "Ley de intercambio del calor" que dice: "en cualquier intercambio de calor efectuado, el calor cedido es igual al absorbido, en otras palabras: calor perdido igual a calor ganado".

                                                       Q1 = (Ce1)(m1)(∆T1)

                                                       Q1 = (Ce2)(m2)(∆T2)

Fuentes:

"Física 2", Lorena Guillermina Padilla Galindo, José Regino López Gómez, Alejandro Gaona Andalón, Ma. Olga Beatríz Álvarez Placencia, Felipe Martín del Campo López, Eduardo Ramirez Valadez García, Arturo Meza Gutiérrez, Luis Antonio Escobedo Orozco.

Calor y temperatura

 El calor. Se puede definir como la energía interna de los cuerpos producida por el movimiento de las partículas.

 La temperatura. Es el grado o medida de calor de un cuerpo que expresa mediante una cantidad, lo frío o caliente que un cuerpo está en relación con otro.

 La temperatura es independiente de la cantidad de sustancia, el calor, en cambio, depende de la masa, la temperatura y del tipo de sustancia.

Medición de temperatura.

se realiza mediante dispositivos llamados termómetros, que son instrumentos que miden la temperatura de un sistema en forma cuantitativa.

se pueden clasificar de acuerdo a su función, al material del que están hechos y también por su escala termométrica.

Equivalencias entre las escalas termométricas 

La escala Celsius tiene su punto mínimo en la congelación del agua y se marca 0°, su punto máximo se basa en la ebullición del agua que a nivel del mar es a 100°, de la resta de la mínima a la máxima se obtienen 100 partes y cada una equivale a un rgado.

En la escala de Kelvin el punto mínimo es de 273° y el punto máximo es en 373°, que al igual que en la escala Celcuis se obtienen 100 partes.

La escala Fahrenheit tiene su punto mínimo en la fusión de una mezcla de Hierro, agua y Cloruro de Amonio en 32° y el punto máximo en 212° para el punto de vapor, mismos que al restar se obtiene 180 y al dividirlo entre 100 cada parte equivale a 1.8 °.

La escala Rankin, empleada en ciertos ámbitos de la ingeniería en donde cuyo intervalo se divide en 80° y el origen se sitúa en el punto de congelación del agua.

La escala Reamur. En lugar de asignar 100 al punto de vapor se le asignan 80, ya que el punto mínimo corresponde al punto de congelación del agua, por lo que le resta de la mínima a la máxima se obtienen 80 partes y cada parte equivale a 0.8 grados.

Fórmulas para convertir:

F -> C = (F-32)/1.8

C -> F = C*1.8+32

C -> K = C+273.15

K -> C = K-273.15

R -> C = (R-454.67)*519

C -> R = (C+273.15)*1.8

K -> F = (K*1.8)-454.67

F -> K = 5/9(F+454.67)

F -> R = F+454.67

R -> F = R-454.67

R -> K = R*5/9

K -> R = K*1.8

Fuentes:

"Física 2", Lorena Guillermina Padilla Galindo, José Regino López Gómez, Alejandro Gaona Andalón, Ma. Olga Beatríz Álvarez Placencia, Felipe Martín del Campo López, Eduardo Ramirez Valadez García, Arturo Meza Gutiérrez, Luis Antonio Escobedo Orozco.